三氧化二钒
| 三氧化二钒 | |
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| 别名 | 三氧化钒，倍半氧化钒 |
| 识别 | |
| CAS号 | 1314-34-7 
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| PubChem | 518710 |
| SMILES |
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| RTECS | YW3050000 |
| 性质 | |
| 化学式 | V2O3 |
| 摩尔质量 | 149.881 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黑色固体 |
| 密度 | 4.87 g/cm3 |
| 熔点 | 1940 °C（2213 K） |
| 溶解性（其它溶剂） | 不溶 |
| 磁化率 | +1976.0·10−6 cm3/mol |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 三方 (karelianite), hR30 |
| 空间群 | R-3c h, No. 167 |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | -1218.800 kJ/mol [1] |
| S⦵298K | 98.07 J/mol·K [1] |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
三氧化二钒是一种无机化合物，化学式 V2O3。它是一种黑色固体，是由V2O5被氢气或一氧化碳还原而成。[2][3] 它是一种碱性氧化物，可溶于酸中，生成钒（III）配合物的溶液。 [3] V2O3 有着刚玉的构型。[3] 它具有反铁磁性，临界温度为160K。 [4] 在此温度下，三氧化二钒的电导率会突然发生从金属到绝缘的变化。 [4]
参考资料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 R. Robie, B. Hemingway, and J. Fisher, “Thermodynamic Properties of Minerals and Related Substances at 298.15K and 1bar Pressure and at Higher Temperatures,” US Geol. Surv., vol. 1452, 1978.[1]
- ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1267.
- ^ 3.0 3.1 3.2 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 4.0 4.1 4.2 E.M. Page, S.A.Wass (1994),Vanadium:Inorganic and Coordination chemistry, Encyclopedia of Inorganic Chemistry, John Wiley & Sons, ISBN 0-471-93620-0
- ^ 存档副本. [2020-07-21]. （原始内容存档于2020-07-26）.