基態

在一個原子里一個電子的能階: 基態和 激發態. 在吸收能量之後，電子可以從基態躍遷到能量激發態。

基態（ground state）是粒子（包括原子、分子、其電子或原子核）處於其所有可能能級中的最低能級狀態，也是未獲能前（激發前）所處的最低能量量子態。

由於量子力學裏，一個系統可能處於一系列量子態中的一個，而這一系列的量子態依能量（能階）高低排列，定義能量最低的量子態為基態，具有更高能量的狀態為激發態。系統一般傾向於佔據能量最低的狀態，所以基態是研究一個量子系統的重要方面。

在量子場論當中， 基態也被稱為「真空態」或「真空」。

原子基態

在原子當中，體系的不同量子態由電子軌道刻畫，不同的電子軌道具有不同的能量，氫原子有一個電子繞核運動，有某些固定軌道可供它佔有。如果這個電子在圍繞原子核的半徑最小軌道內，則原子的能量最低，稱此為原子的基態。如電子在更大的半徑上，則原子能量更高，處於激發態。而將一個電子從原子的基態移除所需要的能量稱為游離能。

例如，硼的基態有五個電子，構型是：

• 1s²2s²2p¹

參見

• 量子態
• 量子力學