二氯化锗
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| 二氯化锗 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Germanium dichloride | |
| 系统名 Dichlorogermanylidene | |
| 别名 | 二氯甲锗烯 氯化锗(II) 氯化亚锗 |
| 识别 | |
| CAS号 | 10060-11-4 ? |
| PubChem | 6327122 |
| ChemSpider | 4885679 |
| SMILES |
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| InChI |
|
| InChIKey | QHGIKMVOLGCZIP-UHFFFAOYSA-N |
| EINECS | 233-192-1 |
| 性质 | |
| 化学式 | GeCl2 |
| 摩尔质量 | 143.546 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黄白色固体 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
二氯化锗是锗的一种氯化物，化学式为GeCl2。它是一种黄白色固体，其中锗的氧化态为+2。
制备
[编辑]GeCl2可以由四氯化锗（GeCl4）和金属锗在300 °C和0.1 mmHg下发生归中反应而成。[1]
- GeCl4 + Ge → 2GeCl2
它也可以由三氯甲锗烷（GeHCl3）在70 °C分解得到，而三氯甲锗烷可由锗和氯化氢反应取得。[1]
- GeHCl3 → GeCl2 + HCl
- GeCl
4 + H
2 → GeCl
2 + 2HCl
反应
[编辑]GeCl2水解生成氢氧化亚锗，它在加热时脱水，得到一氧化锗：[1]
- GeCl2(aq) + 2H2O(l) ⇌ Ge(OH)2(s) + 2HCl(aq)
- Ge(OH)2 → GeO + H2O
其二价锗离子也会和碱反应：
- Ge2+(aq) + 2OH−(aq) = Ge(OH)2(s)
锗的氧化物和氢氧化物都是两性的。GeCl2的盐酸溶液有强还原性。[2]氯离子存在时，二氯化锗会与其反应，形成GeCl3−配离子，例如可以和氯化铷或氯化铯形成配合物[3]。
GeCl2分子
[编辑]GeCl2分子有时被称为二氯甲锗烯，以显示它和卡宾的关系。气态GeCl2分子的结构是角形，和VSEPR理论预测的一样。[4]它的1,4-二𫫇烷配合物1,4-二𫫇烷合二氯化锗是GeCl4和Ge金属的原位反应生成，被用作反应合成的分子型GeCl2的来源。GeCl2的活性很高，可以和很多化学键发生加成反应。[5]
参考资料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ Kociok-Köhn, G.; Winter, J. G.; Filippou, A. C. Trimethylphosphonium trichlorogermanate(II). Acta Crystallogr. C. 1999, 55 (3): 351–353. doi:10.1107/S010827019801169X
.
- ^ Tsuchiya, Masaki J.; Honjou, Hiroaki; Tanaka, Keiichi; Tanaka, Takehiko. Millimeter-wave spectrum of germanium dichloride GeCl2. Equilibrium structure and anharmonic force field. Journal of Molecular Structure. 1995,. 352–353: 407–415. Bibcode:1995JMoSt.352..407T. doi:10.1016/0022-2860(95)08830-O.
- ^ Egorov, M.P.; Gaspar, P. Germanium: Organometallic chemistry. Encyclopedia of Inorganic chemistry. John Wiley & Sons. 1994. ISBN 0-471-93620-0.
