四氟化锗
| 四氟化锗 | |
|---|---|
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| 别名 | 氟化锗 氟化锗(IV) |
| 识别 | |
| CAS号 | 7783-58-6 
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| PubChem | 82215 |
| ChemSpider | 11282354 |
| SMILES |
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| EINECS | 232-011-3 |
| 性质 | |
| 化学式 | GeF4 |
| 摩尔质量 | 148.634 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色气体 |
| 密度 | 6.074 g/L （气态） 2.46 g/mL（液态）[1] |
| 熔点 | −15 °C（258 K）（4 bar） |
| 沸点 | −36.5 °C（236.7 K）（升华） |
| 磁化率 | −50.0·10−6 cm3/mol |
| 结构 | |
| 分子构型 | 四面体 |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | -8.008 kJ/g |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R26 R35 |
| 安全术语 | S：S9 S26 S28 S36 S45 |
| 主要危害 | 腐蚀性，和水反应生成HF |
| NFPA 704 |
 0
3
2
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| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 四氯化锗 四溴化锗 四碘化锗 |
| 其他阳离子 | 四氟化碳 四氟化硅 四氟化锡 四氟化铅 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
四氟化锗是一种无机化合物，化学式为GeF4，它是无色气体。
制备
[编辑]四氟化锗可由二氧化锗和氟化氢反应，或者锗和氟化氢或氟反应得到：
- Ge + 2 F2 → GeF4
配合物Ba[GeF6]的热分解反应也能制得四氟化锗：[2]
- Ba(GeF6) → GeF4 + BaF2
性质
[编辑]四氟化锗是一种不可燃的发烟气体，有大蒜味。它和水反应，生成氟化氢和二氧化锗。它在1000 °C以上发生热分解反应。[3]它和粉末状的锗在150–300 °C反应，生成二氟化锗。[4]
GeF4和氟化物反应，生成GeF5−，这种阴离子因为聚合作用，Ge有着八面体的配位结构。[5]GeF5−的分离三角双锥结构由“裸氟”离子试剂1,3-二(2,6-二异丙基苯基)咪唑𬭩氟化物的反应得到。[6]
应用
[编辑]参考文献
[编辑]- ^ 1.0 1.1 Germanium(IV) fluoride （页面存档备份，存于互联网档案馆）. sigmaaldrich.com
- ^ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
- ^ Germaniumtetrafluorid （页面存档备份，存于互联网档案馆）. IFA Database
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements (second edition). Butterworth Heinemann. 1998: 376–377. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Mallouk, T. E., Desbat, B., & Bartlett, N. (1984). Structural studies of salts of cis and trans .mu.-fluoro-bridged polymers of pentafluorogermanate(1-) and of the pentafluorogermanate(1-) monomer. Inorganic Chemistry, 23(20), 3160-3166. doi: 10.1021/ic00188a027
- ^ Alič, B., Tramšek, M., Kokalj, A., & Tavčar, G. (2017). Discrete GeF5– Anion Structurally Characterized with a Readily Synthesized Imidazolium Based Naked Fluoride Reagent. Inorganic Chemistry, 56(16), 10070-10077. doi: 10.1021/acs.inorgchem.7b01606