氢氧根
| 氢氧离子 | |
|---|---|
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| 别名 | 氢氧离子 |
| 识别 | |
| CAS号 | 14280-30-9 
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| ChemSpider | 936 |
| SMILES |
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| InChI |
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| ChEBI | 16234 |
| 性质 | |
| 化学式 | OH− |
| 摩尔质量 | 17.00737(7) g·mol⁻¹ |
| 外观 | 以水合离子形式存在， 无特征颜色 |
| pKa | ~22 |
| pKb | -1.74 15.74 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氢氧离子，旧称沎[1][2]，化学符号为OH-。其中氢和氧之间以共价键连接，整体带一单位的负电荷。常常与不同的元素组成氢氧化物。
命名
[编辑]得名及与羟基的区别
[编辑]一个氧原子和一个氢原子以共价键结合之后，通常以两种方式与其他物质结合。其一，以共价键与碳、硅等非金属结合。其二，夺取其他物质的一个电子，形成一个负电荷，然后以离子键与该物质的阳离子结合，根据无机化学命名法，以共价键与其他物质结合者称之为“基”，以离子键与其他物质结合者称为“根”，故前者命名为羟基，后者则称为氢氧根。
命名
[编辑]- 若为氢氧根与单一元素组成化合物，若令该元素为A([3])，则命名为氢氧化A，化学式为A(OH)n。[4]例如：钠和氢氧根组成氢氧化钠(烧碱)；钙和氢氧根组成氢氧化钙(熟石灰);但氯、硫等和氢氧根无法组成氢氧化氯、氢氧化硫等(因为氢氧根和氯、硫都带负电)
- 化学式中的n，视元素A的价数，而改变其值，使其可以价数平衡。
- 与氢离子结合产生水。
性质
[编辑]由于氢氧根是由一个氢原子和一个氧原子组成的基团，又通常氢原子价数为+1，氧原子的价数为-2，合起来为-1，也就是氢氧根的价数。
氢氧根与金属离子、铵根结合成的无机化合物都为碱性物质。
- 对于同一周期的金属，其氢氧化物的碱性随金属性增强而增加，故以碱金属为最强，比如氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝。
- 对于同一主族的金属元素，其氢氧化物的碱性亦随金属性增强而增强，比如氢氧化铯>氢氧化钠>氢氧化锂。
- 位于金属非金属交界线上的金属氢氧化物多为两性，如氢氧化铝和氢氧化锌
- 常用的氨水为弱碱性。
- 碱金属、锶、钡的氢氧化物可溶于水，其他金属阳离子的氢氧化物难溶。
含有氢氧根的物质
[编辑]含有氢氧根（化学式：OH−）的物质，统一称为氢氧化物，属于化合物，且一般为无机化合物，而最简单的氢氧化物是水。氢氧化物为碱性，以碱金属的氢氧化物最为碱性。
常见的氢氧化物有：
除碱金属离子、NH4+、Ba2+、Sr2+、Ca2+和Tl+外，其他金属氢氧化物都是难溶于水的。
解离
[编辑]解离式
[编辑]
一般电解质解离
[编辑]氢氧根在电解质的解离中占有很重要的地位，首先，因为水在25℃时会解离成氢离子和氢氧根，其体积莫耳浓度皆为10-7mol/L。解离式为：
同时，所有电解质在25℃时，解离后氢离子的体积莫耳浓度（记为[H+]）与氢氧根的体积莫耳浓度（记为[OH-]）相乘，必为10-14mol2/L2。
碱性电解质解离
[编辑]含有氢氧根的碱性电解质，亦遵守在25℃时，[H+][OH-]=10-14mol2/L2。碱性电解质，一般会解离出比较多的OH-。且电解质会影响水本身的解离，最后[H+][OH-]=10-14mol2/L2依然成立。用解离后[OH-]=10-3mol/L的氢氧化钠举例：
10-7（原水的[H+]）乘10-7（原水的[OH-]）+10-3（氢氧化钠的[OH-]）→水受到影响，降低解离→10-11（后水的[H+]）乘10-11（后水的[OH-]）+10-3（氢氧化钠的[OH-]）→10-11乘10-3→10-14
一般，水的部分的解离会被忽略，不过亦有例外：当碱性电解质解离后的[OH-]≤10-7mol/L时。
pOH值
[编辑]pOH值，定义为
![{\displaystyle {\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/61f42f89e55703d3d9e7fcdbd19085af58a78fd7)
不同于pH值，pOH值越小的物质，碱性越强。当温度上升时，水的pH值和pOH值皆缩小。