铵
（重定向自铵离子）
| 铵 | |||
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| 系统名 Ammonium | |||
| 识别 | |||
| CAS号 | 14798-03-9 
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| PubChem | 16741146 | ||
| ChemSpider | 218 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | QGZKDVFQNNGYKY-IKLDFBCSAZ | ||
| ChEBI | CHEBI:28938 | ||
| MeSH | D000644 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | H4N | ||
| 摩尔质量 | 18.04 g·mol−1 | ||
| pKa | 9.25 | ||
| 结构 | |||
| 分子构型 | 正四面体 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
结构
[编辑]存在
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酸性环境下，溶解在水中的氨分子以铵根离子的形式存在。氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，浓氨水容易挥发为氨气。液氨自耦电离能产生铵离子。
铵盐
[编辑]铵根离子还可以和阴离子结合形成盐，大部分铵盐都可溶。常见的铵盐有氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵等。
命名
[编辑]由于NH4+的化学性质类似于金属离子，故命名为金部的“铵”。
“铵”的普通话拼音为“ǎn”，区别于阴平（第1声）的“氨”和去声（第4声）的“胺”。但在台湾，“铵”和“氨”读音均为“ān”。
一般的铵盐命名和普通的盐的命名一样，为某化铵或某酸铵，如氯化铵、醋酸铵等。
用途
[编辑]用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为“铵态氮肥”。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。
常见的铵态氮肥有硫铵（硫酸铵）、碳铵（碳酸铵）、硝铵（硝酸铵）。
检验
[编辑]铵盐的检验方法通常是与碱混合并加热[注 1]，会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）。例如：
原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和氨水，氨水易挥发为氨气和水。
- 铵盐可以与奈斯勒试剂反应生成黄棕色沉淀，用于定性检验。
![{\displaystyle {\ce {{NH4}^{+}+ 2{[HgI4]}^{2-}+ 4OH- -> HgO*Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec2cdfdb9af44bdf5e577d90e7a03b53eaac2c4c)
对于碳酸氢铵
[编辑]要区别碳酸氢铵于其他的铵盐，可以通过加热的方式。[来源请求]
![{\displaystyle {\ce {=[{\text{△}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0478caeebea240591c5974d34cc8fcdb82b0a60b)
但请注意：这个方法不应在铵盐可能是硝酸铵的情况下使用，因为硝酸铵遇高温容易发生爆炸。
衍生物
[编辑]铵金属
[编辑]在高压下，浸在大量自由电子海中的铵离子可能会表现出类似于金属的性质。冰巨星天王星与海王星的内部就可能存在这种“铵金属”。[1][2]
注解
[编辑]- ^ Stevenson, D. J. Does metallic ammonium exist?. Nature. 1975-11, 258 (5532) [2022-10-14]. Bibcode:1975Natur.258..222S. ISSN 1476-4687. doi:10.1038/258222a0. （原始内容存档于2022-10-14） （英语）.
- ^ Bernal, M. F. M.; Massey, H. S. W. Metallic Ammonium. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society. 1954-04-01, 114 (2) [2022-10-14]. Bibcode:1954MNRAS.114..172B. ISSN 0035-8711. doi:10.1093/mnras/114.2.172. （原始内容存档于2021-11-29） （英语）.
注释
[编辑]- ^ 铵盐与碱反应多为吸热反应