硫化亚锡
| 硫化亚锡[1] | |
|---|---|
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| IUPAC名 硫化锡(II) | |
| 别名 | 一硫化锡 |
| 识别 | |
| CAS号 | 1314-95-0 ? |
| PubChem | 426379 |
| SMILES |
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| InChI |
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| EINECS | 215-248-7 |
| 性质 | |
| 化学式 | SnS |
| 摩尔质量 | 150.775 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 灰色、暗棕色或黑色固体[2] |
| 密度 | 5.22 g/cm3 |
| 熔点 | 882 °C（1155 K） |
| 沸点 | 约1230 ˚C |
| 溶解性（水） | 不溶 |
| 溶解性（液氨） | 不溶 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 正交晶系，有畸变的NaCl型结构 |
| 空间群 | Pnma, No. 62 |
| 晶格常数 | a = 11.18 Å, b = 3.98 Å, c = 4.32 Å[3] |
| 配位几何 | 不对称三重配位(强烈扭曲的八面体) |
| 危险性 | |
| 欧盟编号 | 未列出 |
| 主要危害 | Irritant |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氧化亚锡 一硒化锡 一碲化锡 |
| 其他阳离子 | 一硫化碳 一硫化硅 一硫化锗 硫化铅 |
| 相关化学品 | 二硫化锡 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫化亚锡是一种无机化合物，化学式为SnS。它出现在罕见的硫锡矿中。
制备
[编辑]硫化亚锡可由单质直接化合得到，为灰色晶体。
- Sn + S —Δ→ SnS
如果将硫化氢通入Sn2+（如氯化亚锡）溶液中，可以得到暗棕色沉淀，为水合物。该水合物很容易脱水，形成无水物。
- SnCl2 + H2S → SnS↓ + 2 HCl
用锡和石墨作为电极，在硫代硫酸钠溶液中交流电解，得到黑色的SnS。
将无水硫氰酸钾熔融至开始出现蓝色（约450℃）之后，缓慢加入二氧化锡，反应结束后继续加热一段时间，缓慢冷却，用水处理熔融物，过滤后得到SnS。[4]
- SnO2 + 2 KSCN → SnS + K2S + 2 CO↑ + N2↑
化学性质
[编辑]硫化亚锡可溶于3~4mol/L的盐酸和2mol/L的氢氧化钠溶液。它和氯化氢加热才能反应。[2]
硫化亚锡不溶于碱金属硫化物及(NH4)2S，但溶于(NH4)2S2，因为多硫化物将Sn(II)氧化为了Sn(IV)[5]：
- SnS + (NH4)2S2 → (NH4)2SnS3
此外，FeCl3和CuCl2的热溶液也能将SnS氧化：
- 4 FeCl3 + SnS → SnCl4 + 4 FeCl2 + S
- 4 CuCl2 + SnS → SnCl4 + 4 CuCl + S （CuCl可与SnS进一步发生复分解反应）
参考资料
[编辑]- ^ Record of Tin(II) sulfide in the GESTIS Substance Database from the IFA, accessed on 4/9/2007
- ^ 2.0 2.1 《无机化学丛书》.第三卷 碳 硅 锗分族. 科学出版社. 郝润蓉等主编. P317~319. 2.2.3 锡（Ⅱ）的硫族化合物
- ^ del Bucchia, S.; Jumas, J.C.; Maurin, M. Contribution a l'etude de composes sulfures d'etain (II): Affinement de la structure de Sn S. Acta Cryst. B. 1981, 37: 1903.
- ^ 《无机化合物制备手册》. 朱文祥 主编. 化学工业出版社. 【XIV-350】硫化亚锡（stannous sulfide, tin(II)sulfide）
- ^ 《无机化学》下册. 庞锡涛 主编. 高等教育出版社. 5—2 锡、铅的化合物. P251. 3.硫化物