氰化钾
| 氰化钾 | |
|---|---|
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| 英文名 | Potassium cyanide |
| 识别 | |
| CAS号 | 151-50-8 
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| PubChem | 9032 |
| ChemSpider | 8681 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | NNFCIKHAZHQZJG-UHFFFAOYAH |
| UN编号 | 1680 |
| EINECS | 205-792-3 |
| ChEBI | 33191 |
| RTECS | TS8750000 |
| 性质 | |
| 化学式 | KCN |
| 摩尔质量 | 65.12 g·mol⁻¹ |
| 密度 | 1.52 g/cm3 |
| 熔点 | 634 °C |
| 沸点 | 1625 °C |
| 溶解性（水） | 71.6 g/100 ml (25 °C) 100 g/100 mL (100 °C) |
| 溶解性（甲醇） | 4.9 g/100 mL (20 °C) |
| 溶解性（甘油） | 可溶解 |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | −131.5 kJ/mol |
| S⦵298K | 127.8 J·K−1·mol−1 |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 剧毒 T+ 危害环境N | |
| 警示术语 | R：R26/27/28-R32-R50/53 |
| 安全术语 | S：S1/2-S7-S28-S29-S45-S60-S61 |
| NFPA 704 |
 0
4
0
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| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量）
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5–10 mg/kg[1] |
| 相关物质 | |
| 其他阳离子 | 氰化钠 |
| 相关化学品 | 氰化氢 氰化锂 氰化钠 氰化铷 氰化铯 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氰化钾，俗称山埃钾、青酸加里，是氰化氢的钾盐，化学式为KCN。在一般环境下氰化钾是一种呈无色或白色、有杏仁味、外观与糖相似并且易溶于水的固体。尽管有剧毒，但由于是能与元素金组成可溶化合物的极少数物质之一，因而常被用于珠宝的镀金和抛光。[2]它有时也用于采取化学萃取法淘金的金矿开采（尽管氰化钠的应用更为普遍），且直到1970年代仍不时被用作灭鼠药。
生产
[编辑]氰化钾是通过用氢氧化钾水溶液处理氰化氢，然后在真空中蒸发溶液生产[3]：
每年生产氰化钾约5万吨。[2]
历史生产
[编辑]公元1900年前，在卡斯纳法发明之前，亚铁氰化钾是碱金属氰化物的最重要来源。[2]在这个历史过程中，氰化钾是通过分解亚铁氰化钾产生的[4]：
其中，FeC2是计量比组成的混合物，包括α-Fe、C和Fe3C等。[5]若在空气中热分解，则会有KFeO2等氧化产物。[6]
化学性质
[编辑]氰化钾可以和硫、硒和碲反应，分别产生硫氰酸钾、硒氰酸钾和碲化钾。
生理反应
[编辑]与所有氰化物一样，氰化钾是生理上有效力的剧毒。它通过与铁原子在细胞色素中的亚铁血红素上形成的永久性键合，阻止了细胞电子转移链的组成。造成的结果就是使呼吸停止。
氰化钾对机体的作用与氰化钠相似。一旦摄入100–200mg的氰化钾，意识会在1分钟（甚至10秒）内丧失，这取决于身体的免疫力和胃中所剩余的食物量。在之后的约45分钟内，中毒者会陷入昏迷或深度睡眠，并且如在两小时内得不到有效治疗，就会死亡。在这个过程中，会出现抽搐的症状。死亡原因多为心跳骤停。
解毒
[编辑]国际化学品安全方案(化学品安全/CEC评价解毒系列)。这个测量名单列举了以下的解毒剂和它们的效用：氧气、硫代硫酸钠、亚硝酸异戊酯、亚硝酸钠、4-二甲氨基苯酚、羟钴胺、钴化合物（乙二胺四乙酸二钴），以及其他几个。[7]其他常用推荐的办法为“溶液A和B”（硫酸亚铁与柠檬酸水溶液、碳酸钠水溶液）、亚硝酸异戊酯。
英国卫生安全局曾建议禁止使用溶液A和B，由于其保存期有限、有可能造成铁中毒以及使用条件受限（只有在有效氰化物吞食，而常见的中毒意外却以皮肤接触和吸入为大宗）。健康安全的质疑，也有用亚硝酸异戊酯由于存货和供应问题，遭受滥用、缺乏证据显着的好处，而不推荐依地酸二钴。[8]
自杀
[编辑]不少掌握情报的人员（例：士兵、间谍）在执行任务前会于舌下放置氰化钾胶囊，一旦被俘就立刻咬破胶囊自尽，避免被严刑拷问而招供。
纳粹德国的赫尔曼·戈林、爱娃·勃劳恩、海因里希·希姆莱，日本战时首相近卫文麿是使用氰化钾胶囊或者药丸自杀的著名例子。
参见
[编辑]参考资料
[编辑]- ^ Bernard Martel. Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Kogan, 2004, page 361. ISBN 1-903996-65-1.
- ^ 2.0 2.1 2.2 Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi:10.1002/14356007.i01_i01
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Von Wagner, Rudolf. Manual of chemical technology. New York: D. Appleton & Co. 1897: 474 & 477 [2022-07-05]. （原始内容存档于2019-03-09）.
- ^ Ormont, B.; Petrov, B. A. Thermal decomposition of simple and complex cyanides with formation of alkali metals, especially potassium. Monatshefte fuer Chemie. 1936, 68: 171-187. ISSN 0026-9247.
- ^ J. I. Kunrath, C. S. Müller, E. Frank. Thermal decomposition of potassium hexacyanoferrate(II) trihydrate. Journal of Thermal Analysis. 1978-12, 14 (3): 253–264 [2023-02-12]. ISSN 0022-5215. doi:10.1007/BF01915163 （英语）.
- ^ [1] （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- ^ [2] （页面存档备份，存于互联网档案馆）
外部链接
[编辑]- 氰化钾的化学品安全技术说明书(MSDS) （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- 氰化物的毒性和对应的解毒剂 （页面存档备份，存于互联网档案馆）（英文）
