四氯化钒
（重定向自氯化钒(IV)）
| 四氯化钒 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Vanadium(IV) chloride | |
| 别名 | 氯化钒(IV) |
| 识别 | |
| CAS号 | 7632-51-1 
|
| PubChem | 24273 |
| ChemSpider | 19956660 |
| InChI |
|
| InChIKey | UNUHYFVFMNJHJW-XBHQNQODAR |
| EINECS | 231-561-1 |
| RTECS | YW2625000 |
| 性质 | |
| 化学式 | VCl4 |
| 摩尔质量 | 192.75 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 亮红色液体 对潮湿敏感 |
| 密度 | 1.816 g/cm³ (液) |
| 熔点 | −28 °C |
| 沸点 | 154 °C |
| 溶解性（水） | 分解 |
| 溶解性（其他溶剂） | 氯代烃 |
| 结构 | |
| 配位几何 | 四面体 |
| 偶极矩 | 0 D |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：14-23/24/25-34 |
| 安全术语 | S：26-27-36/37/39-45 |
| 主要危害 | 氧化剂 水解产生HCl |
| 相关物质 | |
| 相关化学品 | 四氯化钛、铬酰氯 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
四氯化钒（化学式：VCl4）是钒(IV)的氯化物，为亮红色液体，可用于制备其他很多钒化合物，包括氯化二茂钒。它与许多配体形成加合物，如与四氢呋喃反应生成VCl4(THF)2。
四氯化钒呈顺磁性，它比反磁性的四氯化钛多一个价电子。它是少数室温下为液体且为顺磁性的化合物之一。
与同族的VF5、NbCl5和TaCl5不同，VCl4可由金属钒氯化制备，氯气的氧化性不足以将钒氧化至VCl5。此外，四氯化钒在沸点下分解，生成三氯化钒和氯气：
- 2 VCl4 → 2 VCl3 + Cl2
反应及应用
[编辑]- 2 C6H5OH + 2 VCl4 → HOC6H4-C6H4OH + 2 VCl3 + 2 HCl
- 2 VCl4 + 8 HBr → 2 VBr3 + 8 HCl + Br2
安全
[编辑]室温下，VCl4是可挥发且有较强氧化性的液体，遇水迅速水解生成HCl。
参考资料
[编辑]- ^ M. K. O’Brien, B. Vanasse, “Vanadium(IV) Chloride” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.
- ^ Calderazzo, F.; Maichle-Mossmer, C.; Pampaloni, G. and Strähle, J., "Low-temperature Syntheses of Vanadium(III) and Molybdenum(IV) Bromides by Halide Exchange", Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1993, pages 655-8.