一氯化碘
（重定向自氯化碘）
| 一氯化碘 | |||
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| IUPAC名 iodine(I) chloride | |||
| 别名 | 氯化碘 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7790-99-0 
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| PubChem | 24640 | ||
| ChemSpider | 23042 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | QZRGKCOWNLSUDK-UHFFFAOYSA-N | ||
| UN编号 | 1792 | ||
| EINECS | 232-236-7 | ||
| MeSH | Iodine-monochloride | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | ICl | ||
| 摩尔质量 | 162.35 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 红色至棕色液体 | ||
| 密度 | 3.10 g/cm3 | ||
| 熔点 | 27°C (α形体) | ||
| 沸点 | 97.4°C (370.6 K) | ||
| 溶解性 | 在水中发生水解，溶于二硫化碳、乙酸、吡啶 | ||
| 危险性 | |||
| MSDS | MSDS | ||
| 主要危害 | 腐蚀性 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
一氯化碘（分子式：ICl）是一种互卤化物，为一种红棕色的化合物，其熔点接近室温。因为碘与氯电负度的差异，一氯化碘的极性很高，可当作是I+的来源。它于1814年由盖-吕萨克发现，是首个被发现的互卤化物。[1]
制备
[编辑]制备一氯化碘的方式，是直接将两种卤素以1：1摩尔比化合：
当将氯气通过碘晶体时，即可看见一氯化碘的棕色蒸气形成，将之冷凝即可得深棕色的一氯化碘液体。过量的氯气会将一氯化碘转为三氯化碘，此为一可逆反应：
多晶形体
[编辑]ICl具有两种晶型：α-ICl呈黑色针状结晶（透光则呈红色），熔点为27.2°C；β-ICl呈黑色板状结晶（透光呈红棕色），熔点为 13.9°C。[2]
用途
[编辑]ICl在有机合成上用途很广。[2]其为一个亲电性碘的来源，用于某些芳香族碘化物的合成。[3]ICl也可切断碳－硅键结。
当此反应在叠氮化钠的存在下进行，产生的则是碘代叠氮基烷RCH(I)-CH(N3)R'。[4]
参见
[编辑]参考资料
[编辑]- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997: 790. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 2.0 2.1 Brisbois, R. G.; Wanke, R. A.; Stubbs, K. A.; Stick, R. V. “Iodine Monochloride” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.ri014
- ^ Wallingford, V. H.; Krüger, P. A. (1943). "5-Iodo-anthranilic Acid". Org. Synth.; Coll. Vol. 2: 349.
- ^ Padwa, A.; Blacklock, T.; Tremper, A.. "3-Phenyl-2H-Azirine-2-carboxaldehyde". Org. Synth.; Coll. Vol. 6: 893.