六氟化硫
（重定向自SF6）
| 六氟化硫 | |||
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| IUPAC名 Sulfur hexafluoride 六氟化硫 | |||
| 系统名 Hexafluoro-λ6-sulfane 六氟-λ6-硫烷 | |||
| 别名 | 氟化硫(VI)、氟化硫 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 2551-62-4 
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| PubChem | 17358 | ||
| SMILES |
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| RTECS | WS4900000 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | SF6 | ||
| 摩尔质量 | 146.06 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 无色无味气体 | ||
| 密度 | 6.164 g/L (气,1bar) 1.382 kg/L (液,21°C)[1] 2.510 kg/L (固,−50.8°C) | ||
| 熔点 | −64 °C (209 K) 升华 | ||
| 沸点 | -50.8°C | ||
| 溶解性（水） | 微溶 | ||
| 结构 | |||
| 配位几何 | 八面体 | ||
| 偶极矩 | 0 D | ||
| 危险性 | |||
| MSDS | External MSDS | ||
| 主要危害 | 惰性气体、引起窒息 | ||
| NFPA 704 |
 0
0
0
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| 闪点 | 不可燃 | ||
| 相关物质 | |||
| 相关化学品 | SF 4、CF 4 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
六氟化硫（化学式：SF6）是一种无色、无味、无毒的气体，不可燃，微溶于水。分子为八面体构型，属于超价分子，无极性。六氟化硫是常用的致冷剂及输配电设备的绝缘与防电弧气体，但它也是很持久的温室气体，其全球变暖潜能为CO₂的23500倍。[2]
作为典型的非极性气体，六氟化硫微溶于水，但易溶于非极性有机溶剂。其在海平面条件下的密度为6.12克/升，远高于空气密度（1.225克/升）。该气体通常以液化压缩气体的形式进行储存和运输。[3]
制备
[编辑]六氟化硫由单质化合制取，反应也会生成硫的其他氟化物如十氟化二硫，可通过加热使其歧化后，再用氢氧化钠处理除去剩余的四氟化硫而纯化。
性质
[编辑]六氟化硫是个极为惰性的气体，不与水、盐酸、氢氧化钠和熔融的钠作用，但会与金属锂反应并放热。
六氟化硫的一氯代物（SF5Cl）可以用四氟化硫为原料制备，结构与六氟化硫类似，但具强氧化性，很快水解生成硫酸盐。
对声音的影响
[编辑]吸入六氟化硫后声音变粗，因为六氟化硫气体的重量使人的声带中声波的频率降低一半，与吸入氦气后声音变尖变细正好相反。
相关
[编辑]参考资料
[编辑]- ^ 存档副本. [2025-03-05]. （原始内容存档于2020-08-20）.
- ^ Climate Change 2001: Working Group I: The Scientific Basis. Intergovernmental Panel on Climate Change. 2001 [2007-03-31]. （原始内容存档于2007-03-29）.
- ^ Niemeyer, Lutz, Christophorou, Loucas G.; Olthoff, James K. , 编, SF6 Recycling in Electric Power Equipment, Gaseous Dielectrics VIII (Boston, MA: Springer US), 1998: 431–442 [2024-08-08], ISBN 978-1-4615-4899-7, doi:10.1007/978-1-4615-4899-7_58 （英语）
延伸阅读
[编辑]- Christophorou, Loucas G., Isidor Sauers (编). Gaseous Dielectrics VI. Plenum Press. 1991. ISBN 0-306-43894-1.
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- Khalifa, from Maller and Naidu (1981)
- SF6 Reduction Partnership for Electric Power Systems
