氢化钙
（重定向自氫化鈣）
| 氢化钙（二氢化钙） | |
|---|---|
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| IUPAC名 氢化钙（II） | |
| 别名 | 氢化钙 二氢化钙 |
| 识别 | |
| CAS号 | 7789-78-8 
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| PubChem | 105052 |
| ChemSpider | 94784 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYAG |
| EINECS | 232-189-2 |
| 性质 | |
| 化学式 | CaH2 |
| 摩尔质量 | 42.094 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 灰色 （纯：无色） |
| 密度 | （固） 1.90 |
| 熔点 | 816 °C |
| 溶解性（水） | 剧烈反应 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氢化钙是化学式为CaH2的无机化合物。通常为灰色粉末（高纯度时为白色，但很少见），与水剧烈反应产生氢气。因此CaH2可被用作干燥剂。
CaH2为盐类氢化物，其结构与盐相似。碱金属和碱土金属的氢化物都是盐类氢化物。例如我们所熟知的氢化钠，它会在NaCl晶格中结晶。这些氢化物具有更复杂的结构，它们在不反应的溶剂中均不溶解。CaH2会在PbCl2晶格中结晶。[1]
性质
[编辑]与水在常温下反应，生成氢氧化钙和氢气。CaH2+ 2H2O → Ca(OH)2+ 2H2↑ 氢化钙具有强还原性，可使金属氧化物M、氯化物的金属M游离出来。 2CaH2+ M(金属)O2→ 2CaO + 2H2↑+ M（金属)
CaH2+2M(金属)Cl→CaCl2+2M(金属)+H2↑
干燥剂
[编辑]CaH2与水的化学反应可以下式表示：
- CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2↑
水解产生的两种化合物，氢气和Ca(OH)2固体，非常容易以蒸馏、过滤或倾析与溶剂分离开。氢化钙是非常温和的干燥剂，它比其他试剂如金属钠或钠钾合金安全。氢化钙常被用于干燥碱性物质，如胺和吡啶。[2]它也被用来预处理即将被更强干燥剂干燥的溶剂的水分。
缺点
[编辑]虽然 CaH2 非常方便且常常被选用为干燥剂，但是它有一些缺点：
- 相较于 LiAlH4，它不溶于任何溶液，因此干燥反应的速度很慢。
- 会与氯代烃产生非常剧烈的反应（LiAlH4也有这个缺点）。
- CaH2和Ca(OH)2在外观上几乎难以区别，CaH2 的样品纯度很难从外观上加以判断。
- 钙氢化合物不能去除溶解氧，因此它不能用来溶剂去氧。
参考资料
[编辑]- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Gawley, R. E.; Davis, A. "Calcium Hydride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X.rc005.