化学方程式

化学方程式（chemical equation）又称化学反应式^[1]、化学反应方程式，是利用化学式来描述各种不同物质之间发生化学反应的反应方程式。

化学方程式反映化学反应中“质”和“量”两方面，分别表示反应前后物质的种类与反应时各物质之间量的关系。化学方程式要遵守三个原则：

一是必须依据客观事实，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

二是要遵守质量守恒定律，反应前后，等号两边各原子种类与数目必须相等。

三是要遵守电子数守恒定律，涉及电子的反应方程式（如：氧化还原反应方程式），反应前后总电子数必须相等，等同于反应前后得失的电子数相等。

表达意义

。表明了反应物、生成物、反应条件；
通过相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；
反映了质量守恒定律。

书写

一般的化学方程式

根据事实，写出反应物与生成物，各反应物与各生成物之间用“+”号连接，读作“和”，在反应物与生成物之间用“→”连接，读作“生成”。
配平反应方程式，并标上必要的条件与符号。
非可逆反应，在之前的横线下方再划一条横线。可逆反应，画上双向箭头( ${\ce {A <=> B}}$ )。有机化合物反应，用箭头连接。^[2]

注意：以上书写规范适用于中华人民共和国大多数地区，并仅限中学阶段。大学阶段、其他国家和地区要求在反应物与生成物之间用箭头连接。

热化学方程式

根据事实，写出反应物与生成物，各反应物与各生成物之间用“+”号连接，在反应物与生成物之间用一条横线连接。
配平反应方程式，在各物质的右下角用括号标出各物质的状态：(s) 代表固体，(l) 代表液体，(g) 代表气体，(aq) 代表水溶液中。按照实际情况，各物质前的计量数可以不为整数。不需要标明反应条件和符号。
在配平完的方程式后根据事实写上“ $\bigtriangleup H=Q$ ”，其中 $Q$ 代表放出或吸收的热量（焓变）。放热反应， $Q<0$ ；吸热反应， $Q>0$ 。

反应条件和反应现象

反应条件

$\triangle$ 代表加热(部分对温度要求严格温度需注明反应温度)。例如：

\mathrm {2Cu} +\mathrm {O_{2}} \;{\xrightarrow {\triangle }}\;\mathrm {2CuO}

某物质名称代表此物质为催化剂。例如：

\mathrm {2H_{2}O_{2}} \;{\xrightarrow {\mathrm {MnO_{2}} }}\;\mathrm {O_{2}\uparrow } +\mathrm {2H_{2}O}

书写单向化学反应方程式时，反应条件标示于箭头上方。

其他反应条件（如通电、光照）均以文字标明。

反应现象

$\uparrow$ 代表此生成物为气体，前置条件要反应物中无气体。例如：

通电

\mathrm {2H_{2}O} \;\ {\longrightarrow }\;\mathrm {O_{2}\uparrow } +\mathrm {2H_{2}\uparrow }

$\downarrow$ 代表此生成物有沉淀，前置条件要反应物中无固体。例如：

\mathrm {Ca(OH)_{2}} +\mathrm {CO_{2}} \longrightarrow \mathrm {CaCO_{3}\downarrow } +\mathrm {H_{2}O}

关于沉淀，请参看溶解度表。

新加坡对气体与沉淀符号无要求。

平衡方程式

将一个未加化学计量数的方程补充化学计量数，使其符合物质、电荷守恒的过程，称作化学反应方程式的“配平”（balancing）；而平衡（balanced）方程式，是除了已在各个分子式前加上正整数系数的化学方程式本身，还在 $\longrightarrow$ 上标明反应条件及标明气体、沉淀等符号。平衡后（balanced）的化学方程式必定要符合质量守恒定律。