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鎳化合物

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從左至右分別為[Ni(NH
3)
6]2+
、[Ni(C2H4(NH2)2)₃]2+、 [NiCl
4]2−
和[Ni(H
2O)
6]2+
四種鎳(II)的配離子。

鎳化合物是鎳和其它元素形成的化合物。鎳在化合物中，最穩定的價態是+2價，此外，還存在+3、+4兩種高價態和+1、0、-1、-2四種低價態。鎳的配位化合物是多彩的，不同配體能使鎳(II)產生不同的顏色，如最常見的[Ni(H2O)6]2+是以水為配體的配離子，它顯綠色。

無機化合物

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氧化物和氫氧化物

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鎳可以形成NiO、Ni2O3等二元氧化物和多元氧化物，後者有時稱作鎳酸鹽（英語：Oxonickelates）。

鎳最常見的氫氧化物有Ni(OH)2和NiO(OH)。它們存在於鎳鎘電池或鎳氫電池中。Ni(OH)2可由硝酸鎳和氫氧化鉀反應得到：[1]

Ni(NO3)2 + 2 KOH → Ni(OH)2↓ + 2 KNO3

硫屬化合物

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鎳和硫、硒、碲可以形成多種二元化合物。如鎳的硫化物有NiS、NiS2、Ni3S4、Ni7S6等數種，其中NiS2具有黃鐵礦結構，Ni3S4具有尖晶石結構。鎳的三元硫屬化物也有很多報道，例如橙黃色的KNi2S2[2]、金色的K2Ni3Se4[3]，以及金綠色帶有金屬光澤的Rb2Ni3S4[4]等。

鎳可以形成兩種釙化物：NiPo和NiPo2。[5]

鎳最常見的硫屬含氧酸鹽是硫酸鎳（NiSO4），它可以形成黃色的無水物、藍綠色的六水合物和暗綠色的七水合物。[1]其中，無水物由水合物直接加熱脫水得到。四方晶系的六水合物可在30.7°C至53.8°C的水溶液中結晶得到，在此溫度之上得到正交晶系的六水合物，在此溫度之下得到七水合物。X射線衍射表明，六水合物中存在八面體的[Ni(H2O)6]2+，並由氫鍵與SO2−
4相連。[6]碳酸鎳和硒酸溶液反應，從溶液中可以結晶出綠色的六水合硒酸鎳（NiSeO4·6H2O）。硒酸鎳和硫酸鎳都是易溶於水的鎳鹽。[1]

磷屬化合物

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疊氮化鎳（Ni(N3)2）是鎳和氮形成的化合物，易爆。它由碳酸鎳和疊氮酸反應得到。它受熱分解為金屬鎳粉和氮氣。[7]它可以以二水合物（Ni(N3)2·2H2O）和鹼式鹽（Ni(OH)N3）的形式存在。[8]氨基鎳（Ni(NH2)2）是暗紅色固體，分子中含有被12個氨基圍繞的Ni6簇。[9]取代胺基鎳也是已知的。

四羰基鎳（Ni(CO)4）和一氧化氮作用，生成淺藍色的亞硝基配合物Ni(NO)(NO2)，它是一種易自燃的活潑化合物。[10]

Ni(CO)4 + 4 NO → Ni(NO)(NO2) + N2O + 4 CO

硝酸鎳（Ni(NO3)2）是鎳的硝酸鹽，存在無水物和水合物，水合物以墨綠色的六水合物最為常見。硝酸鎳易溶於水。硝酸鎳溶液和氨反應，生成硝酸六氨合鎳（[Ni(NH3)6](NO3)2）[11]，和水合肼反應，生產硝酸三肼合鎳（[Ni(N2H4)3](NO3)2）[12]。

鎳有多種磷化物，最常見的是Ni2P。由於磷化物的結構，它比硫化鎳具有更高的催化活性。Ni2P可用於催化加氫脫硫、加氫脫氮等反應。[13]

鎳和三氟化磷在100°C和350 atm下反應，可以得到四(三氟化磷)鎳，該化合物中鎳原子的氧化態為0。三苯基膦也能和鎳形成若干種配合物。[10]鎳鹽和KPH2反應，可以製得氨基鎳的同類物Ni(PH2)2。該化合物可溶於KPH2的液氨溶液，生成配合物K2[Ni(PH2)4]。[10]

磷酸氫二鈉和鎳鹽溶液反應，生成綠色的八水合磷酸鎳（Ni3(PO4)2·8H2O），而磷酸銨和鎳鹽溶液反應，得到的是磷酸鎳銨（NH4NiPO4）。[10]

鹵化物

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六水合氯化鎳

鎳(II)的四種鹵化物都是已知的，它們都存在無水物和水合物。氟化鎳（NiF2）是黃色固體，具有金紅石結構，可以形成三水合物NiF2·3H2O。[14]四水合物也是已知的。[15]

氯化鎳（NiCl2）是黃色晶體，具有CdCl2結構。它可以形成六水合物（NiCl2·6H2O），在29°C以上結晶，可以得到四水合物（NiCl2·4H2O），在64°C以上結晶，可以形成二水合物（NiCl2·2H2O）。[14]

溴化鎳（NiBr2）是黃色晶體，具有CdCl2結構。它可以形成六水合物（NiBr2·6H2O）。[14]在29°C以上結晶，得到三水合物（NiBr2·3H2O）和二水合物（NiBr2·2H2O）。[16]在2°C以下從溶液中結晶，得到九水合物（NiBr2·9H2O）。[14]二溴化六氨合鎳(II)（Ni(NH3)6Br2）是藍色至紫色的晶體，難溶於低溫下的液氨中，但可溶於沸騰的液氨中。此外，一氨、二氨和二肼配合物也是已知的。[14]

碘化鎳（NiI2）是黑色晶體，具有CdCl2結構。它可以形成綠色的六水合物（NiI2·6H2O）、棕色的二氨合物（NiI2•2NH3）和藍紫色的六氨合物。[14]

高價鎳的鹵化物僅已知氟鎳化合物。

鎳(II)的鹵配合物，如四氯合鎳酸鹽（英語：tetrachloronickelate）（[NiCl
4]2−
）、四溴合鎳酸鹽（英語：tetrabromonickelate）（[NiBr
4]2−
）和四碘合鎳酸鹽（英語：tetraiodonickelate）（[NiI
4]2−
）都是已知的。[17]

其它

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鎳在飽和二氧化碳的水中電解，可以得到碳酸鎳（NiCO3）；它也可由氯化鎳和碳酸氫鈉反應得到。Ni2MO4（M=Si, Ge, Sn）的鹽是已知的，它們可由一氧化鎳和相應的二氧化物在高溫下反應得到[18][19]。偏錫酸鎳（NiSnO3）可由其二水合物在127 °C分解得到。[19]Ni[Pb(OH)6]由Na2[Pb(OH)6]和Ni(NO3)2在85%乙醇中反應得到。[19]

鎳的有機酸鹽

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鎳可以和有機酸成鹽，在大部分的這類化合物中，有機酸的酸根作為配體與鎳配位。鎳的有機酸鹽數量很多，一些已知結構的化合物參見下表：

化學式 名稱 分子量 晶系 晶胞參數（Å） ° V Z 密度 顏色 參考文獻
a b c β Å3 g/cm3
Ni(HCOO)
2 · 2H2O 		甲酸鎳二水合物 單斜 8.60 7.06 9.21 96°50′ 4 [20]
[Ni20{(C5H6O4)20(H2O)8}] • 40H2O 戊二酸鎳水合物 立方 16.581 4559 淺綠色 [21]
Ni
9(OH)
2(H
2O)
6(C
4H
5O
2)
8 · 2H2O 		鹼式環丙酸鎳水合物 正交 14.810 24.246 24.607 8836 4 1.554 亮綠 [22]
Ni5(OH)2(C4H5O2)8 鹼式環丙酸鎳 正交 19.406 18.466 21.579 90 7733 8 2.172 淺綠 [22]
[Ni3(CF3COO)6(CF3COOH)6](CF3COOH) 三氟乙酸氫鎳三氟乙酸合物 三方 13.307 53.13 8148 6 2.205 祖母綠 [23]
[Ni3(CF3COO)6(CF3COOH)2(H2O)4](CF3COOH)2 三氟乙酸氫鎳三氟乙酸合物水合物 三斜 9.12 10.379 12.109 α=84.59° β=72.20° γ=82.80° 1080.9 1 2.124 祖母綠 [23]
K2[Ni(C6H5O7)(H2O)2]2·4H2O 檸檬酸鎳鉀四水合物 三斜 6.729 9.100 10.594 α=94.86 β=100.76 γ=103.70 613.5 1 1.942 綠色 [24]
K2[Ni2(C6H5O7)2(H2O)4]·4H2O 四水合[四水(μ-檸檬酸根-k4O:O',O'',O''')合鎳(II)酸鉀] 717.94 單斜 10.616 13.006 9.0513 93.09 1247.8 2 1.911 綠色 [25]
N(CH3)4[Ni4(C6H4O7)3(OH)(H2O)]·18H2O 鹼式檸檬酸鎳四甲基銨水合物 三斜 11.84 14.29 20.93 96.16 β=106.36 γ=94.89 3352 1 淺綠色 [24][26]
Na2[Ni(C6H4O7)] • 2H2O 檸檬酸鎳鈉 綠色 [27]
(NH4)2[Ni(HCit) • 2H2O]2 • 2H2O 檸檬酸鎳銨 639.79 三斜 6.407 9.471 9.6904 α=105.064 β=91.99 γ=89.33 567.5 1 1.872 綠色 [28]
(NH4)4[Ni(HCit)2] • 2H2O 二檸檬酸根合鎳(II)酸四銨 545.10 單斜 9.361 13.496 9.424 115.476 1074.9 2 1.684 [28]
(NH4)2[Ni(H2O)6][Ti(H2cit)3]2·6H2O 檸檬酸二氫鈦六水合鎳銨六水合物 1547.43 六方 15.562 7.690 1605.5 1 1.600 淺綠 [29]
[Ni(C5H7O2)2]3 乙酰丙酮鎳 256.91 正交 23.23 9.64 15.65 3505 4 1.46 綠色 [30]
Ni[C4O4] • 2H2O 方酸鎳 立方 8.068 8.068 8.068 90° 525 1.93 綠色 [31]
Ni[C4O4] • 8H2O 方酸鎳八水合物 428.93 單斜 10.288 6.372 12.852 106.98 805.8 2 1.768 綠色 [32]
Ni[C5O5] • 3H2O 環戊烯五酸鎳三水合物 正交 綠色 [33]
K2[Ni(C5O5)2(H2O)2] • 4H2O 環戊烯五酸鎳鉀四水合物 525.11 單斜 8.015 6.660 16.489 90.20 880.1 2 1.982 綠色 [34]
Ni(C5H5COO)2 • 2H2O 苯甲酸鎳二水合物 354.98 單斜 6.1341 34.180 6.9793 95.331 1457.0 4 1.618 淺綠 [35]
Ni[C6H4(COO)(COOH)]2 • 6H2O 鄰苯二甲酸氫鎳六水合物 單斜 16.024 5.574 12.500 113.42 2 1.611 [36]
Ni[C6H4(COO)2] • 4H2O 對苯二甲酸鎳四水合物 綠色 [37]
Ni(OH)[C6H4(COO)(COOH)] • H2O 鹼式對苯二甲酸鎳水合物 綠色 [37]
鎳化合物可以用丁二酮肟試劑來檢驗，水溶液的鎳離子可以和丁二酮肟形成桃紅色的配合物，這一反應是特徵性的，不受其它常見離子干擾。[38]左：丁二酮肟試劑；中：Ni2+溶液；右：含Ni2+和其它多種金屬離子的混合溶液

有機化合物

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主條目：有機鎳化合物

四羰基鎳（Ni(CO)4）是無色易揮發的劇毒液體，可用於金屬鎳的提純[39]。它可用於製備含Ni=C雙鍵的卡賓配合物；或與烯丙基鹵化物反應，得到π-烯丙基配合物。[40]二茂鎳（Ni(C5H5)2）是鎳的環戊二烯配合物，為綠色晶體，可由氯化六氨合鎳和環戊二烯基鈉反應得到：[41]

[Ni(NH3)6]Cl2 + 2 NaC5H5 → Ni(C5H5)2 + 2 NaCl + 6 NH3

二茂鎳可以參與醇（酚）解反應，如與五氟苯酚亞鉈反應，生成鎳的酚配合物Tl2[Ni(OArF)4]。[42]含取代基的二(鎳雜環戊二烯)鐵於2020年被合成出來。[43]

參考文獻

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引用

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 朱文祥. 無機化合物製備手冊. 化學工業出版社, 2006. pp 352-353 (X-4); pp 713 (XVI-142, XVI-143); pp 741 (XVI-236). ISBN 7-5025-8537-0
  2. ^ Hlukhyy, Viktor; Trots, Dmytro; Fässler, Thomas F. First-Order Phase Transition in BaNi2Ge2 and the Influence of the Valence Electron Count on Distortion of the Structure Type. Inorganic Chemistry. 2017-01-13, 56 (3): 1173. PMID 28085271. doi:10.1021/acs.inorgchem.6b02190. 
  3. ^ Bronger, W.; Eyck, J.; Rüdorff, W.; Stöussel, A. Über Thio- und Selenoniccolate und -palladate der schweren Alkalimetalle. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. July 1970, 375 (1): 1–7. doi:10.1002/zaac.19703750102. 
  4. ^ Hasegawa, Takumi; Inui, Mitsutaka; Hondou, Katsuhiro; Fujiwara, Yishihiro; Kato, Tetsuya; Iio, Katsunori. Raman spectroscopy on ternary transition metal chalcogenide . Journal of Alloys and Compounds. February 2004, 364 (1–2): 199–207. doi:10.1016/S0925-8388(03)00503-6. 
  5. ^ Meyer, R. J. Nickel und Polonium. Gmelins Handbuch Der Anorganischen Chemie - Nickel: Teil B — Lieferung 2. Verbindungen bis Nickel-Polonium. Berlin: Springer-Verlag. 1974: 764 [2017-08-30]. ISBN 9783662133026. （原始內容存檔於2021-05-09） （德語）. 
  6. ^ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  7. ^ Sood, R. K.; Nya, A. E.; Etim, E. S. (December 1981). "Thermal decomposition of nickel azide". Journal of Thermal Analysis. 22 (2): 231–237. DOI:10.1007/BF01915269.
  8. ^ IROM, I I (1 January 2001). "Photolysis of nickel hydroxy azide.". Global Journal of Pure and Applied Sciences. 7 (1): 73–80. doi:10.4314/gjpas.v7i1.16208.
  9. ^ Tenten, A.; Jacobs, H. (June 1991). "Isolierte Ni6(NH2)12-Einheiten in Nickel(II)-Amid". Journal of the Less Common Metals. 170 (1): 145–159. doi:10.1016/0022-5088(91)90060-H.
  10. ^ 10.0 10.1 10.2 10.3 申泮文 等. 無機化學叢書 第九卷 錳分族 鐵系 鉑系. 科學出版社, 2017. ISBN 9787030305459
  11. ^ A. Migdal-Mikuli et al. Thermal decomposition of [Mg(NH3)6](NO3)2, [Ni(NH3)6](NO3)2 and [Ni(ND3)6](NO3)2. Thermochimica Acta, 2004. 419(s 1–2):223–229
  12. ^ 陳太林. 硝酸肼鎳製備工藝研究. 火工品, 1998(4): 35-36
  13. ^ Wang X, Clark P, Oyama S T. Synthesis, characterization, and hydrotreating activity of several iron group transition metal phosphides[J]. Journal of Catalysis, 2002, 208(2): 321-331. DOI: 10.1006/jcat.2002.3604
  14. ^ 14.0 14.1 14.2 14.3 14.4 14.5 Mellor, J. W. Nickel. A COMPREHENSIVE TREATISE ON INORGANIC AND THEORETICAL CHEMISTRY VOLUME XV Ni Ru, Rh Pd, Os, Ir. May 1936 [2016-05-31]. （原始內容存檔於2017年2月7日）.  (pages accessible by changing number on url)
  15. ^ Haynes, W. M., ed. (2014). CRC Handbook of Chemistry and Physics (95 ed.). pp. 4–77–4–78. ISBN （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 9781482208672 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
  16. ^ Nicholls p1126-1127
  17. ^ Atanasov, Mihail; Rauzy, Cedrick; Baettig, Pio; Daul, Claude. Calculation of spin-orbit coupling within the LFDFT: Applications to [NiX4]2− (X=F−, Cl−, Br−, I−). International Journal of Quantum Chemistry. 2005, 102 (2): 119–131. ISSN 0020-7608. doi:10.1002/qua.20376. 
  18. ^ Chemical Thermodynamics of Nickel. Elsevier. 8 April 2005: 245– [2021-01-21]. ISBN 978-0-08-045754-3. （原始內容存檔於2021-05-09）. 
  19. ^ 19.0 19.1 19.2 Nickel: Alloys and compounds. sect. 1. The alloys of nickel. Verlag Chemie. 1966 [2021-01-21]. （原始內容存檔於2021-05-09）. 
  20. ^ Krogmann, Klaus; Mattes, Rainer. Die Kristallstruktur von Nickelformiat, . Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. January 1963, 118 (1–6). doi:10.1524/zkri.1963.118.16.291 （德語）. 
  21. ^ Guillou, Nathalie; Livage, Carine; Drillon, Marc; Férey, Gérard. The Chirality, Porosity, and Ferromagnetism of a 3D Nickel Glutarate with Intersecting 20-Membered Ring Channels. Angewandte Chemie International Edition. 2003-11-10, 42 (43): 5314–5317. doi:10.1002/anie.200352520. 
  22. ^ 22.0 22.1 Forster, Paul M; Yang, Zuag; Cheetham, Anthony K. Open framework metal monocarboxylates: nickel cyclopropionates containing 16- and 18-membered rings. Solid State Sciences. April 2003, 5 (4): 635–642. Bibcode:2003SSSci...5..635F. doi:10.1016/S1293-2558(03)00055-4. 
  23. ^ 23.0 23.1 Tokareva, A. O.; Tereshchenko, D. S.; Boltalin, A. I.; Troyanov, S. I. Acid Co(II) and Ni(II) trifluoroacetate complexes: Synthesis and crystal structure. Russian Journal of Coordination Chemistry. September 2006, 32 (9): 663–668. doi:10.1134/S1070328406090077. 
  24. ^ 24.0 24.1 Baker, Edward N.; Baker, Heather M.; Anderson, Bryan F.; Reeves, Roger D. Chelation of nickel(II) by citrate. The crystal structure of a nickel–citrate complex, . Inorganica Chimica Acta. January 1983, 78: 281–285. doi:10.1016/S0020-1693(00)86530-5. 
  25. ^ Yao, Hua-Gang; Huang, Jia-Na; Deng, Run-Kang; Yao, Zhi-Bang. Dipotassium tetraaquabis(μ-citrato-κ : ′, ′′, ′′′)nickelate(II) tetrahydrate. Acta Crystallographica Section E. 2013-08-17, 69 (9): m502–m503. PMC 3884440 可免費查閱. PMID 24426997. doi:10.1107/S1600536813022630. 
  26. ^ Strouse, Jane; Layten, Steven W.; Strouse, Charles E. Structural studies of transition metal complexes of triionized and tetraionized citrate. Models for the coordination of the citrate ion to transition metal ions in solution and at the active site of aconitase. Journal of the American Chemical Society. January 1977, 99 (2): 562–572. PMID 830693. doi:10.1021/ja00444a041. 
  27. ^ Wang, Lian-Ying; Wu, Guo-Qing; Evans, David G. Synthesis and characterization of a layered double hydroxide containing an intercalated nickel(II) citrate complex. Materials Chemistry and Physics. July 2007, 104 (1): 133–140. doi:10.1016/j.matchemphys.2007.02.098. 
  28. ^ 28.0 28.1 Zhou, Zhao-Hui; Lin, Yi-Ji; Zhang, Hong-Bin; Lin, Guo-Dong; Tsai, Khi-Rui. SYNTHESES, STRUCTURES AND SPECTROSCOPIC PROPERTIES OF NICKEL(II) CITRATO COMPLEXES, AND . Journal of Coordination Chemistry. 2006-10-05, 42 (1–2): 131–141. doi:10.1080/00958979708045286. 
  29. ^ Deng, Yuan-Fu; Zhang, Hua-Lin; Hong, Qi-Ming; Weng, Wei-Zheng; Wan, Hui-Lin; Zhou, Zhao-Hui. Titanium-based mixed oxides from a series of titanium(IV) citrate complexes. Journal of Solid State Chemistry. November 2007, 180 (11): 3152–3159. Bibcode:2007JSSCh.180.3152D. doi:10.1016/j.jssc.2007.08.033. 
  30. ^ Bullen, G. J.; Mason, R.; Pauling, Peter. The Crystal and Molecular Structure of Bis(acetylacetonato)nickel (II). Inorganic Chemistry. April 1965, 4 (4): 456–462. doi:10.1021/ic50026a005. 
  31. ^ Habenschuss, Michael. An x-ray, spectroscopic, and magnetic study of the structure of nickel squarate dihydrate, . Journal of Chemical Physics. 1974, 61 (3): 852. Bibcode:1974JChPh..61..852H. doi:10.1063/1.1682025. 
  32. ^ Brach, I.; Rozière, J.; Anselment, B.; Peters, K. An X-ray structure determination of cobalt and nickel squarate octahydrate, (M=Ni,Co). Acta Crystallographica Section C. 1987-03-15, 43 (3): 458–460. doi:10.1107/S0108270187095386. 
  33. ^ West, Robert.; Niu, Hsien Ying. New Aromatic Anions. VI. Complexes of Croconate Ion with Some Divalent and Trivalent Metals. Journal of the American Chemical Society. September 1963, 85 (17): 2586–2588. doi:10.1021/ja00900a013. 
  34. ^ Chen, Hong-Yu; Fang, Qi; Xue, Gang; Yu, Wen-Tao. Polydi-μ2-aqua-di-μ5-croconato(2–)-nickel(II)dipotassium(I) tetrahydrate. Acta Crystallographica Section C. 2005-11-19, 61 (12): m535–m537. doi:10.1107/S0108270105036322. 
  35. ^ Vráblová, Anna; Falvello, Larry R.; Campo, Javier; Miklovič, Jozef; Boča, Roman; Černák, Juraj; Tomás, Milagros. Preparation, First Structure Analysis, and Magnetism of the Long-Known Nickel Benzoate Trihydrate - A Linear Ni···Ni···Ni Polymer and Its Parallels with the Active Site of Urease. European Journal of Inorganic Chemistry. February 2016, 2016 (6): 928–934. doi:10.1002/ejic.201501255. hdl:10261/148104. 
  36. ^ Adiwidjaja, G.; Küppers, H. Nickel dihydrogen diphthalate hexahydrate. Acta Crystallographica Section B. 1976-05-15, 32 (5): 1571–1574. doi:10.1107/S0567740876005840. 
  37. ^ 37.0 37.1 Sherif, Fawzy G. Heavy Metal Terephthalates. Industrial & Engineering Chemistry Product Research and Development. 1970-09-01, 9 (3): 408–412. doi:10.1021/i360035a026. 
  38. ^ Tschugaeff, L. Ueber ein neues, empfindliches Reagens auf Nickel. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1905, 38 (3): 2520–2522 [2019-09-04]. ISSN 0365-9496. doi:10.1002/cber.19050380317. （原始內容存檔於2019-09-04）. 
  39. ^ Mond L, Langer K, Quincke F. Action of carbon monoxide on nickel. Journal of the Chemical Society. 1890: 749–753.
  40. ^ Martin F. Semmelhack and Paul M. Helquist (1988). "Reaction of Aryl Halides with π-Allylnickel Halides: Methallylbenzene". Org. Synth. 52: 115; Coll. Vol. 6: 161. 
  41. ^ Girolami, G. S.; Rauchfuss, T. B.; Angelici, R. J. Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry. Mill Valley, CA: University Science Books. 1999. ISBN 0935702482. 
  42. ^ Zheng, BingNa; Miranda, Maria O.; DiPasquale, Antonio G.; Golen, James A.; Rheingold, Arnold L.; Doerrer, Linda H. Synthesis and Electronic Spectra of Fluorinated Aryloxide and Alkoxide [NiX4]2−Anions. Inorganic Chemistry. 2009, 48 (10): 4274–4276. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic9003593. 
  43. ^ Zhe Huang, Yu Zheng, Wen‐Xiong Zhang, Shengfa Ye, Liang Deng, Zhenfeng Xi. Dinickelaferrocene: A Ferrocene Analogue with Two Aromatic Nickeloles Realized by Electron Back‐Donation from Iron. Angewandte Chemie International Edition. 2020-08-17, 59 (34): 14394–14398 [2020-08-26]. ISSN 1433-7851. doi:10.1002/anie.202007222 （英語）. 

來源

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  • Nichols, David. The chemistry of iron, cobalt and nickel. Oxford, England: Pergamon Press. 1975. ISBN 0080188737. 

參見

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